题目内容
【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为__________。
(2)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(3)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(4)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(5)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O cd 1:3 NaH+ H2O== NaOH+ H2
【解析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素。X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al。
（1）Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物是过氧化钠，电子式为
；（2）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，强酸，可溶性盐拆，故离子方程式为Al(OH)3＋3H+ =Al3++3H2O；（3）a．单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，a错误；b．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，b错误；
c．金属性越强，单质与水反应越剧烈，c正确；d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，d正确；答案选：cd；（4）足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，如果酸和碱均是6mol，所以产生的气体在相同条件下的体积之比为3：9＝1：3；（5）氢化钠与水反应的方程式为NaH+ H2O＝NaOH+ H2↑。
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