题目内容
【题目】P2O5中P元素的化合价为
A. +3 B. +5 C. +4 D. +6
【答案】B
【解析】根据正负价的代数和为0可知,P元素的化合价是+5价,答案选B.
【题目】下列物质的分类组合正确的是
A
B
C
D
纯净物
空气
NaOH
稀盐酸
FeSO4·7H2O
非电解质
H2O
Na2O
CO
NH3
电解质
HNO3
Cu
蔗糖
CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A.v（A）=0.7 mol/（L．min）B.v（B）=0.3mol/（L．min）C.v（C）=0.9 mol/（L．min）D.v（D）=1.1mol/（L．min）
【题目】下列有关说法不正确的是
A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物
C.所有的烷烃之间一定互为同系物
D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂
C. H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)
【题目】下列化学式书写正确的是 （ ）
A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2
C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．（2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．
【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1反应的平衡常数K1= ． （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡． ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是②温度T时反应的平衡常数K2=（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： ．（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： ．
【题目】下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2的质量为44g·mol－1
B. CO2的摩尔质量为44g
C. 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g
D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
