题目内容

矿盐的主要成分是NaCl,还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
A.用矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D

试题分析:A项会引入NO3-,错误;B项制备钠和氯气,电解熔融氯化钠,错误;AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度,错误。
练习册系列答案
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电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。

回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为                                    
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是    (填字母)
a.饱和食盐水   b.饱和NaHCO3溶液  c.浓NaOH溶液   d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是           ;装有碱石灰的干燥管的作用是                               
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于      ;请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低     ?简要说明可能的原因                
⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)                                                               

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