题目内容

下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂

C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率

D．将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

练习册系列答案
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化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。

仪器a的名称是____________；其中发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是________________。

⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。

写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_______________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。

（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。

工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是 （填选项字母）

A．测定Na2CO3溶液的PH

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加热NaCl溶液制备NaCl晶体

D．验证Ba（OH）2 · 8H2O与NH4Cl固体反应吸热

（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________

②加入NH4F后除掉的杂质是_____________________

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为 。

氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______________。

②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。

(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①平衡常数表达式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。

②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2

b．浓度商Q=平衡常数K

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ·mol-l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-l

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-l

下列关系式中正确的是

A. a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2C=Sn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( )

A．△H<0，△S<0 B．△H>0，△S<0

C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S>0

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____ _______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。

能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是

A、铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

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