题目内容
【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol?（L?s）﹣1
B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol?L﹣1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质A的体积分数为 
【答案】D
【解析】解：将 4mol A气体和 2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+ | B（g） | 2C（g） | |
起始量（mol） | 4 | 2 | 0 |
变化量（mol） | 1.2 | 0.6 | 1.2 |
2s末（mol） | 2.8 | 1.4 | 2L×0.6mol/L=1.2mol |
A．用物质A表示的反应的平均速率为： 
=0.3mol（Ls）﹣1 ， 故A错误；
B.2s时物质B的浓度为： 
=0.7 molL﹣1 ， 故B错误；
C.2s时物质A的转化率为： 
×100%=30%，故C错误；
D．相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，则2s时物质A的体积分数为： 
w3e= 
，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。
【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600
C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
