题目内容

如右图所示：右图为A → E五种含同种元素的物质     相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式        ；B物质是含       键

的       分子（填“极性”或者“非极性”）      

(2)下列反应的化学方程式为：

①B→C：                                                                        

②D→E：                                               

(3)实验室制取B的化学方程式为：                                           ，通常用            来干燥B气体；

已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：                                                 。

⑴ （1）略　 极性 极性

⑵①4NH3+5O2 4NO+6H2O　 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑶ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O , 碱石灰（或CaO）,

2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu

练习册系列答案
相关题目
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
C
C
．
A．铜　　　　　　　B．钠
C．锌              D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
负
负
极．
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②负极反应式为
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
．
精英家教网如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为
 
极，A极的电极反应式为
 
．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
 
，K+移向
 
极（填A、B） 
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是
 
．
②B电极上的电极反应式为
 
，总反应化学方程式是
 
．
③反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为
 
．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的
 
．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是
 
，电极反应式是
 
，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度
 
（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

(2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃

23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

⑴NO2的转化率为？

⑵反应前后的压强比为多少？

⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H=—92.4kJ·mol—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随

时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点 e处的n(N2)相同

D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

A．化学反应速率越大  B．NH3的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电

解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式       。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

N2(g)+ 3H2O(1)  2NH3(g)+ O2(g) △H = a kJ·mol—1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

 

①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

A．一定自发  B．一定不自发   C．高温自发   D．低温自发

②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1

       2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

则N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH=      kJ·mol—1。

 

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