题目内容

高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,其中Fe2O3
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
A

试题分析:反应方程式中有化合价的变化,因此属于氧化还原反应,Fe2O3在反应中化合价降低,属于氧化剂,所以选A。
点评:判断一个反应是不是氧化还原反应的方法就是看是否有化合价的变化,如果在反应中有化合价的变化则是氧化还原反应,如果没有化合价的变化则不是氧化还原反应。
练习册系列答案
相关题目
(16分)2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是          
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是         (填序号,下同),可能大量共存的是         
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是        (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是          
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为                            ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为         
(5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是           
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过             mol。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网