Question

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。

（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。

Answer 1

【答案】 变蓝 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O Na2CO3(合理也可以) Na2SiO3 白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32- 随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉淀 BC之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶

【解析】(1)浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气能置换出KI溶液中的碘，淀粉遇碘变蓝色，所以看到C中的现象为：溶液由无色变蓝色；生成氯气时发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O；

(2)盐酸和碳酸钙(或碳酸钠)反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，所以看到C中的现象是有白色沉淀生成，因为盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应而干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，为防止干扰实验，应该用饱和的碳酸氢钠吸收挥发出的HCl，其中生成硅酸时发生反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。