Question

（6分）1.92gCu片与定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则
（1）反应中消耗HNO_3­_______mol   （2）被还原的HNO₃________mol
（3）转移电子________mol

Answer 1

（1）0.11（2）0.05（3）0.06

试题分析： 3.84克铜的物质的量为1.92g/64(g/mol) =0.03mol。
（1）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用．根据N原子守恒可知，气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等，所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。
起酸作用的硝酸生成硝酸铜，起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍，所以起酸作用的硝酸的物质的量为
0.03mol×2=0.06mol。
所以参与反应的HNO₃的物质的量为0.05mol+0.06mol=0.11mol。
答：参与反应的HNO₃的物质的量为0.11mol。
（2）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用．根据N原子守恒可知，气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等，所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。
答：被还原的HNO₃为0.05mol。
（3）反应中1个Cu有0价升到2价，失去2个电子，故0.03molCu反应转移的电子为0.06mol。
答：转移电子0.06mol。
点评：考查根据方程式及混合物的有关计算，难度中等，关键根据氧化还原反应分析硝酸的作用，结合守恒进行计算，注意守恒思想在混合计算中的运用。