题目内容
【题目】（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。
（2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为______g。
【答案】15mol 12.8g 16
【解析】
（1）物质的量利用n=
计算，物质的质量利用n=
，m=n×M计算。
（2）利用n=，m=n×M进行计算。
（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量n==
=15mol，在标准状况4.48 L SO2的质量m= n×M= ×M=
×64g/mol=12.8g。答案为：15mol；12.8g。
（2）在标准状况下，22.4L氮气和氧气组成的混合气体的物质的量n==
=1mol
设氮气物质的量为xmol，氧气物质的量为ymol。可得：x+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧气的质量m= n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案为：16g。
【题目】请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题
（1）除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。
（3）已知
化学键 | N-N | N=N | N | C-C | C=C | C |
键能/kJ·mol-1 | 193 | 418 | 946 | 347.7 | 615 | 812 |
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。