Question

【题目】一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

Answer 1

【答案】（1）t0～t1 t2～t4 t5～t6；

（2）升高温度 ，加催化剂 ，降低压强； （3）A。

【解析】

试题分析：（1）处于平衡状态时，v正=v逆，即t0～t1 t2～t4 t5～t6，达到平衡；（2）t1时刻，v正和v逆都增大，说明升高温度或增大压强，但v逆大于v正，说明平衡向正反应方向移动，此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，故t1时刻升高温度；t2平衡不移动，说明使用催化剂；t3时刻v正和v逆都降低，说明降低温度或减小压强，v逆大于v正，说明平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应正反应方移动，减小压强，平衡向逆反应方向移动，因此t3时刻降低压强；（3）根据图像氨的百分含量最大是A选项。