题目内容

如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )

A. A、E原子序数之差可能为2

B. D、E原子序数之差可能是8、18或32

C. B、C原子序数之差一定是2

D. B、D原子序数之差不可能是7

练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）

A. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。

C. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

D. 液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。

下列图示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化

C. 图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O

对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项

实验事实

解释

A

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

H2SO4不易挥发，HCI易挥发

B

电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na

得电子能力：Cu2+>Na+>H+

C

浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3浓度越大，氧化性越强

D

钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

A. A B. B C. C D. D

按要求完成下列各题：

（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成_____________。

（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为_________________________。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为_______。

（4）明矾可用于净水，请说明原因________________________。

（5）下图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。

①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式 _________________。

②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式___________________。

下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

B. C单质是氧化性最强的非金属单质

C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键

D. B位于第三周期ⅦA族

某盐桥式电池如图所示．下列说法不正确的是( )

A. 电子由锌电极流向铜电极

B. 将锌、铜电极互换也能形成原电池

C. U型管中的K+向铜电极移动

D. 铜电极反应式是Cu2++2e-=Cu

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