[题目]下列属于非电解质的是( )A.硫酸B.葡萄糖C.氢氧化钾D.铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列属于非电解质的是( )

A.硫酸B.葡萄糖C.氢氧化钾D.铜

【答案】B

【解析】

非电解质是指熔融状态下和水溶液中均不导电的化合物。

A.硫酸水溶液导电，属于电解质，故A错误；

B.葡萄糖在熔融状态下和水溶液中均不导电，属于非电解质，故B正确；

C.氢氧化钾属于电解质，故C错误；

D.铜是一种单质，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案

绿色成长互动空间决胜中考模拟卷系列答案

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。

【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO溶液	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列有关说法正确的是（）

A.苯和乙烯是两种重要的化工原料，都可用来衡量一个国家的化工水平

B.苯和乙烯都易燃烧，燃烧时火焰明亮产生黑烟

C.苯和乙烯都有毒，难溶于水，易溶于有机溶剂

D.苯主要来自于煤的干馏，乙烯主要来自于石油加工

【题目】聚异戊二烯橡胶（）具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：

已知：

①；

②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。

（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是__________，该物质中含有的官能团名称是______________。

（2）和氧气作反应物，温度为110℃时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色，那么物质F不可能发生的反应类型是_________。

a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．缩聚反应

（3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________。

（4）写出D生成E的化学反应方程式_____________。

（5）D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式）。

【题目】Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空：

（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。

（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。

（5）检验CaO28H2O是否洗净的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。

【题目】下列说法错误的是（）

A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

【题目】已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=285.8kJ/mol

则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )

A. +478.7kJ/mol

B. 764.5kJ/mol

C. 478.7kJ/mol

D. +764.5kJ/mol

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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