题目内容
【题目】下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5
C. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－
【答案】B
【解析】根据表格数据，酸性CH3COOH>HClO，物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者小，故A错误；醋酸的电离平衡常数是1.8×10-5， 
，c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，所以c(H+)=1×10-5，PH=5，故B正确；酸性CH3COOH>HClO，所以CH3COO-的水解程度小于ClO－，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；根据平衡常数，酸性H2CO3> HClO > HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3－，故D错误。
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