题目内容
有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．已知电离常数H2SO3、K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；H2CO3、K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
下列叙述中错误的是
A．0.1mol/L氨水中，c(OH—)＝c(NH4+)+ c(H+)
B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀：
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和铁屑，请写出加入铁屑的原因：___________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法___________。
（3）生成白色Fe ( OH )2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是：_________________。
（4）下列各图示中能较长时间看到Fe ( OH )2白色沉淀的是_________(填序号)。
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O) ，可供选择的操作有：① 加适量H2SO4溶液；② 加金属Na ；③ 结晶；④ 加过量NaOH溶液；⑤ 加强热脱结晶水；⑥ 过滤。正确的操作步骤是
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是________，由X制备Mg2Z的化学方程式为：____________。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_______________，Y分子的电子式为__________。
（3）Z、X中共价键的类型分别是____________。
现有aXm+和bYn-两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是
A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n
利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
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色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
