题目内容

根据右上图实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是．
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为．
（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．
__．

解：（1）由浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，以及在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气的反应，反应分别为：NaBr+H₂SO₄ $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr↑，
4HBr（浓）+MnO₂═MnBr₂+Br₂↑+2H₂O，可写成2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂ $\text{[math]}$ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑或2NaBr+2H₂SO₄+MnO₂ $\text{[math]}$ Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑，
（Ⅱ）溴易挥发，在常温下为液体，要冷凝溴蒸气，溴蒸汽具有强烈的刺激性，不能排放到空气中，应进行尾气吸收，
故答案为；2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂ $\text{[math]}$ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑或2NaBr+2H₂SO₄+MnO₂ $\text{[math]}$ Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑；冷凝；吸收未冷凝的气体；
（2）溴能腐蚀橡皮管和橡皮塞，与橡胶中的碳碳双键发生加成反应而使橡皮老，化故答案为：溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管；
（3）该实验防止倒吸的原理是水进入到漏斗中与液面脱离，由于自身重力的作用而又回落到烧杯中，从而防止倒吸，
故答案为：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸．
分析：（1）本反应类似于浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，以及在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气的反应，可以此来书写化学方程式；溴易挥发，在常温下为液体，要冷凝溴蒸气，并加尾气吸收装置；
（2）溴能腐蚀橡皮管和橡皮塞，使橡皮老化；
（3）溴蒸气易溶于水，收集时应防止倒吸，该装置的特点是气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中．
点评：本题考查气体的制备及收集，答题时注意以下要点：①漏斗容积较大，②烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面（或使液面低于漏斗口）．

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（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是

，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是

，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是

．
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为

．
（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．

．

（15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：

（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为 mol·L^-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需和。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的和

A.品红溶液 B.BaCl₂溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO₃溶液

（4）装置①中发生反应的化学方程式为若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量

A. 等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定

（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃。

（15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为     mol·L^-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需      和      。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度       （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的     和
A.品红溶液   B.BaCl₂溶液   C.NaOH溶液   D.AgNO₃溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为                                 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A.等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石  灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                             。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是             。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象          （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃。