Question

【题目】（1）配平：

Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。

（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。

Answer 1

【答案】（1）3，8，3，2，4；(2)Cu,N,NO；(3)6

【解析】

试题分析：根据得失电子守恒、元素守恒配平得3Cu ＋8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2 ＋2NO↑ ＋4H2O；（2）在以上反应中，Cu元素化合价升高被氧化为Cu（NO3）2，还原剂是Cu，，硝酸中氮元素化合价降低被还原为NO，被还原的元素是N，还原产物是NO；（3）硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是6mol。