题目内容

甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A. x＋2 B. x＋4

C. x＋8 D. x＋18

练习册系列答案
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一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D. 充电时，碳电极与电源的正极相连

设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）

A. 溶液中，CH3COOH分子数为NA

B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA

C. 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA

D. 2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

下列结论正确的是

①微粒半径：S2－>Cl－>F

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥非金属性：F>Cl>S>Se

A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

铜是人类最早使用的金属之一。

（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

① 两种化合物的化学式分别为：甲___________，乙___________。

② 热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。

（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。

已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。

① 两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。

② 该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.

（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm, Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1（含“a、ρ的代数式表示）。

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器

A

将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2

胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯

B

实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水

酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶

C

用植物油提取溴水中的Br2

铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯

D

用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A. A B. B C. C D. D

布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：

已知：

请回答以下问题：

(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号)；

(2)E中官能团的名称为______；

(3)布洛芬的结构简式为______。

(4)写出反应③的化学方程式：____________。

(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有

X的同分异构体结构简式：_________________；

a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1

写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X > Y > Z B. 气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3

C. 非金属性：X > Y > Z D. 阴离子的还原性：Z3-> Y2-> X-

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