2molO3和0.3molO2的质量 (选填“相等 .“不相等或“无法判断 ).分子数之比为 .所含原子数之比为 .在相同条件下的体积之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）0.2molO₃和0.3molO₂的质量（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为，所含原子数之比为，在相同条件下的体积之比为。

相等、2:3 、 1:1 、 2:3

略

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下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 ( )
A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4L
B标况下,CO₂气体摩尔体积是22.4L/mol
C 在标况下,1molH₂O的体积约是22.4L
D 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法正确的是：( )

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N_A

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1 L 0.1 mol·L^-1的CuCl₂溶液中含Cu²⁺为0.1N_A

B．标准状况下，22.4 L CCl₄含CCl₄分子为N_A

C．1mol H₃O⁺含质子数为10 N_A

D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含阴离子的总数为N_A

白磷的化学式是P₄，磷的相对原子质量是31，则白磷的摩尔质量是

下列说法正确的是( )

A．二氧化碳的相对分子质量是44	B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol^-1	D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO₃^2-为1N_A

B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N_A

C．标准状况下，1mol NO₂气体与水反应生成NO₃^-为N_A

D．78gNa₂O₂中含有O^2-为2N_A

下列说话正确的是（）

A．标准状况下，1mol H₂O所占有的体积约为22.4升

B．含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4升

C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．同温同压下，2L二氧化碳气体和3L一氧化碳气体所含有的原子数目相等

石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄·2H₂O）、半水石膏（CaSO₄·

H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·

H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·

H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO₄·2H₂O)∶n(CaSO₄·

H₂O)∶n(CaSO₄)= __________________。