Question

9．PH都等于2的盐酸（甲）和醋酸（乙）各100mL 分别与Zn反应，若最后Zn全部溶解且放出气体一样多，则有关叙述正确的是（　　）

• A． 反应开始时的速率：甲＜乙
• B． 反应所需时间：甲＞乙
• C． 反应开始前，酸的物质的量浓度：甲=乙
• D． 若使两酸溶液PH都等于5，则加水的体积：甲=乙

Answer 1

分析 A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，收集相同量的氢气反应时间越短；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH）；
D．醋酸是弱电解质，在稀释过程中，醋酸电离度增大，所以要使溶液PH由2变到5，溶液体积要稀释到大于原来的1000倍，氯化氢是强电解质，要使溶液PH由2变到5，溶液体积要稀释到原来的1000倍即可．

解答 解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；
B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲＞乙，故B错误；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），故C错误；
D．醋酸是弱电解质，在稀释过程中，醋酸电离度增大，所以要使溶液PH由2变到5，溶液体积要稀释到大于原来的1000倍，氯化氢是强电解质，要使溶液PH由2变到5，溶液体积要稀释到原来的1000倍即可，所以加水的体积：甲＜乙，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，易错选项是D，注意分情况分析，难度较大．