Question

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

   ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

   ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                   （多选扣分）

  （a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                 、                        

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

 

Answer 1

（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）  

（2）＞  、   b（多选扣分）

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现  、不妥之处在于稀释后溶液反应速率差别不大，同时加入的锌粒难以做到表面积相同 。不便于观察，依次作为判断依据不妥。

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）

解析:略