Question

下列结构图中代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如：F₂。

根据各图所示的结构特点，写出相应分子的化学式：

A：____________________________________________________________________________；

B：____________________________________________________________________________；

C：____________________________________________________________________________；

D：____________________________________________________________________________。

Answer 1

NH₃  HCN  CO（NH₂）₂  BF₃

解析:

此题是让我们看图识分子。考生通过分析1—10号元素原子的化合价和化学键后，便能顺利辨认出这些分子。

A图，显然是NH₃。第一，它是一个三角锥型分子；第二，它有一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，最外层应有5个电子，必为N原子。而与N相连的原子只有一个价电子，故只可以是H原子。

B图是H—C≡H。这是因为：第一，它是直线型分子；第二，中间一个原子化合价为4，所以是C，左边原子化合价为1，且只有一个价电子，故为H，而右边原子显然是N。

C图是。从图可看出，顶上的原子是O原子，它用2个价电子与C形成两对共用电子。左、右两边与C相连的显然是N原子，同理与N相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。

D图是BF₃。在1—10号元素中价电子为7的只有F原子，每个F各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是B原子，故该分子是平面三角型结构的BF₃。