题目内容
(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________ ，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？
答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。
A．蒸馏水 B．CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在 分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 mol·L-1 min-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。
（1）（每空1分）反应速率逐渐增大； 锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小； 随着反应进行，c(H+)逐渐减小。
（2）（每空2分）A 、D ( 漏选得1分，多选错选得0分)
（3）（每空2分）2～3， 0.1 mol/（L•min）
【解析】（1）根据表中数据可判断，在相同时间内，产生的氢气量逐渐增多，所以反应速率逐渐增大。这说明反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。在3～5min内单位时间内生成的氢气的量逐渐减小，反应速率逐渐降低。这说明随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐降低，反应速率逐渐也降低。
（2）选项AD都可以使氢离子的浓度降低，而又不消耗氢离子，符合题意。选项B会过程原电池加快反应速率，C会消耗氢离子，影响氢气的体积，所以答案选AD。
（3）根据单位时间内氢气体积的变化量可知，在2～3min内反应速率最快。在这1min内生成氢气是232ml－120ml＝112ml，物质的量是
，所以消耗盐酸的物质的量是0.005mol×2＝0.01mol，因此盐酸的反应速率是
。
学习实践园地系列答案
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。
A．蒸馏水 B．CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在 分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 mol·L-1 min-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。
(10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；
做法中不可行的理由是___________________________________________________。