题目内容
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
在反应①中氧化剂是
（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2
和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）：
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？
分析：（1）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等以及质量守恒定律配平方程式；
（2）氮氧化物和CO反应生成二氧化碳和氮气，发生氧化还原反应；
（3）反应的方程式为，结合反应的方程式计算．
（2）氮氧化物和CO反应生成二氧化碳和氮气，发生氧化还原反应；
（3）反应的方程式为，结合反应的方程式计算．
解答：解：（1）在反应①中，NO2中N元素化合价降低，被还原，化合价由+4价降低到+3价，则NO2为氧化剂，NO中N元素化合价升高，被氧化，化合价由+2价升高到+3价，则NO为还原剂，反应的方程式应为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，
在反应②中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+4价升高到+5价、降低到+3价，NO2既是氧化剂又是还原剂，由氧化剂、还原剂得失电子数目相等可知反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，
故答案为：1，1，2，2，H2O；2，2，1，1，H2O；NO2；NO2；
（2）该反应中反应物是氮氧化物和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是催化剂和加热，所以该反应方程式为：2NOx+2xCO
N2+2xCO2，
故答案为：2NOx+2xCO
N2+2xCO2；
（3）发生反应为8NH3+6NO2═7N2+12H20，
工厂排出的气体中二氧化氮为1×103m3×0.5%=5m3=5000L，
由8NH3+6NO2═7N2+12H20，可知需要氨气5000L×
=6.67×103L．
故答案为：6.67×103L．
在反应②中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+4价升高到+5价、降低到+3价，NO2既是氧化剂又是还原剂，由氧化剂、还原剂得失电子数目相等可知反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，
故答案为：1，1，2，2，H2O；2，2，1，1，H2O；NO2；NO2；
（2）该反应中反应物是氮氧化物和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是催化剂和加热，所以该反应方程式为：2NOx+2xCO
| ||
| △ |
故答案为：2NOx+2xCO
| ||
| △ |
（3）发生反应为8NH3+6NO2═7N2+12H20，
工厂排出的气体中二氧化氮为1×103m3×0.5%=5m3=5000L，
由8NH3+6NO2═7N2+12H20，可知需要氨气5000L×
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故答案为：6.67×103L．
点评：本题以氮的氧化物的性质为载体综合考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意能正确书写方程式是解本题关键，难度不大．
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