题目内容
在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。
(2)电极上共析出氢气的质量为 克。
(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。
(2)电极上共析出氢气的质量为 克。
（1）Zn — 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ （2）0.2
（1）电极反应：负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：2H+ + 2e- = H2↑
(2) 电极锌消耗6.5g，即0.1mol锌反应，生成0.1mol氢气，所以析出氢气的质量为0.2g
(2) 电极锌消耗6.5g，即0.1mol锌反应，生成0.1mol氢气，所以析出氢气的质量为0.2g
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