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在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一.已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是(  )
A.是银白色的软质金属
B.能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的金属性强于铝
A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应金属单质的熔点逐渐降低,硬度减小,Tl可能为质软金属,故A正确;
B.铊和铝都位于周期表第ⅢA族,原子核外有3个电子,最高化合价为+3价,能形成+3价的离子化合物,故B正确;
C.硝酸具有强氧化性,与金属反应生成NO或NO2,没有氢气生成,故C错误;
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则铊的金属性强于铝,故D正确.
故选C.
练习册系列答案
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Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素.其中
①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁.
请回答:
(1)a元素为______,甲的分子式为______,丁的电子式为______.
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应,写出一个符合要求的化学反应方程式:______.
Ⅱ.碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的生活方式.
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活.
已知①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l);△H1=-1214.6kJ/mol;
②CO2 (g)═CO (g)+
1
2
O2(g);△H2=+283kJ/mol
则甲烷燃烧热的热化学方程式为______.
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为:______ mol/L?min.
②该反应的正反应为______(填“吸”或“放”)热反应;
③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等,则a、b应满足的关系是______(用含a、b表示).

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