题目内容

【题目】下列物质的沸点最高的是（ ）
A.氯乙烷
B.乙醇
C.甲醛
D.丁烷

【答案】B
【解析】解：甲醛和丁烷常温下为气体，氯乙烷和乙醇在常温下为液体，乙醇分子之间存在氢键，沸点比氯乙烷高； 故选B．

练习册系列答案
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【题目】1溴丙烷与2溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液加热，则（ ）
A.产物相同
B.产物不同
C.碳氢键断裂的位置相同
D.碳溴键断裂的位置相同

【题目】根据下列实验事实：

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

【题目】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤

【题目】下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是

A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

B. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

编号

气体

a

b

c

A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

B

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

D

Cl2

浓盐酸

二氧化锰

饱和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1molL﹣1 ， 则下列叙述中错误的是（ ）
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移电子3 mol

【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K＝，请写出此反应的热化学方程式________。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则该电池的正极反应式为________。

（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

（4）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述（1）中某反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K＝________（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝________。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

【题目】Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl﹣向正极移动

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