Question

在一定温度下，将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．下列判断错误的是（ ）
A．x=1且B的转化率为33.3%
B．2min内A的反应速率为0.6mol?^-1
C．该温度下反应的平衡常数为0.08
D．若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】分析：将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，c（A）=1.6mol/L，c（B）=0.6mol/L，则
         3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）
起始：1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
转化：0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡：1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
x=1，
以此解答该题．
解答：解：将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，c（A）=1.6mol/L，c（B）=0.6mol/L，则
         3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）
起始：1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
转化：0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡：1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
A.0.2xmol/L=0.2mol/L，x=1，B的转化率为=33.3%，故A正确；
B.2min内A的反应速率为=0.3mol?（L?min）^-1，故B错误；
C．该温度下反应的平衡常数为k==0.08，故C正确；
D．由于反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能作为平衡状态的判断依据，故D错误．
故选BD．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，利用三段式法计算平衡浓度并且判断x值为解答该题的关键．