题目内容

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
D

试题分析:A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A错误;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B错误;C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子,溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);故C错误;D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);代入电荷守恒计算关系中得到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH);故D正确。
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