题目内容

锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。

I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2。

（1）电负性Li       Be（填“>”或“<”）。

（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为              。

（3）在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为          。

II．固体氯化铍结构如图：

（4）铍原子杂化轨道类型为            。

（5）氯化铍分子中含有化学键类型有          （填序号）。

A．极性键     B．非极性键     C．配位键     D．离子键

 

【答案】

（1）<             （2）3d74s2          （3）离子键        （4）sp3            （5）AC

【解析】

试题分析：（1）同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，故答案为＜。（2）Co元素为第27号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故其价电子排布式为3d74s2。（3）石墨六元环中C、C原子之间为共价键，而Li+与石墨六元环只能为离子键。（4）Be原子与4Cl原子以单键形式（σ键）相结合，无孤对电子，故杂化轨道类型为sp3 杂化。（5）氯化铍分子中，Be-Cl为极性共价键，铍的最外层只有两个电子，形成氯化铍以后只形成两个电子对，还剩下两个空轨道。这时候铍的最外层中，有两个电子对是和氯原子的单电子形成的共价键；另外两个电子对是铍提供空轨道，氯原子提供孤对电子形成的配位键。这样氯和铍都可以形成8电子稳定结构。这时候铍成4个键，sp3杂化，成键方向为四面体结构。故答案为AC。

考点：电负性、核外电子排布、杂化轨道理论，化学键。

 

练习册系列答案
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I．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式
，食醋中的有机物结构式
，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
．
II．铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
鉴别，其离子方程式为：
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
．
铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
鉴别，其离子方程式为：
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
．
精英家教网锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性．
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2．
（1）电负性Li
 
Be（填“＞”或“＜”）．
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为
 
．
（3）在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为
 
．
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为
 
．
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有
 
（填序号）．
A．极性键     B．非极性键     C．配位键     D．离子键．

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式              ，食醋中的有机物结构式            ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                。
II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂    鉴别，其离子方程式为：                ；

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