题目内容

（15分）按要求填空。
（1）经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取9.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，并收集到标准状况下CO2气体13.44L。则：
①该含氧有机物的分子式为                 ；
②请写出该含氧有机物中官能团的名称                   。
（2）完成下列变化的化学方程式：
①苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50-60℃时的反应                         。
②苯酚与浓溴水反应                                     。
③二氧化碳通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊                         。
④家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ。丁烷燃烧的热化学方程式为                   。
（1）C6H6O  羟基或酚羟基（2＋1分）
（2）C4H10（g）＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(1)的△H=－2900kJ/mol
略
练习册系列答案
相关题目
分，每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
               （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是            。
常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（　）
A．若混合溶液的pH＝7，则
B．若，，则混合液中
C．若混合液的pH＝7，则混合液中
D．若，且混合液的pH＜7，则一定有
（3分）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为：                                 ，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是：        。
（6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为                    
今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是          （    ）
A．若a=b，且，则相同条件时，酸性
B．若a=b，且，则相同条件时，酸性
C．若a>b，且，则相同条件时，酸性HX<HY
D．若等体积混合，且，则一定有
下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是             
将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=              。
(6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]

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