Question

【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
（1）Y与Z可形成多种化合物． ①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）．
②离子ZY32﹣的空间构型为（用文字描述）．
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 ．
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 ．
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]． ①基态X2+的电子排布式是 ．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为 ．
（4）下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： ．

Answer 1

【答案】
（1）O；三角锥形；SeO2
（2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能
（3）1s22s22p63s23p63d6；14mol
（4）Fe3S8
【解析】解：元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 则X为Fe；Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 ， 则Z为S元素．（1）①同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，所以答案是：O；②离子SO32﹣中S原子孤电子对数= =1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形，所以答案是：三角锥形；③原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，则一种与SO2互为等电子体的氧化物分子的化学式为：SeO2等，所以答案是：SeO2；（2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，所以答案是：H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能；（3）①基态Fe2+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d6；②氨气分子中有3个σ键，CN﹣中含有1个σ键，形成6个配位键，也属于σ键，1mol配合物K3[Fe（CN）5（NH3）]中含14molσ键，所以答案是：14mol；（4）根据均摊法，晶胞中S原子数目为4，Fe原子数目为1+4× =1.5，Fe、S原子数目之比为3：8，故化学式为：Fe3S8 ， 所以答案是：Fe3S8 ．