Question

（8分）某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Mg^2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na₂SO₄溶液、稀盐酸、H₂S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液
丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
（1） 你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。
（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。

Answer 1

（2）甲；加Na₂SO₄溶液后当Ba^2＋完全沉淀下来时Ag^＋也发生沉淀；丙；加NaOH溶液Cu^2＋、Mg^2＋同时沉淀了；丁；加Na₂S溶液时，不但同时产生Ag₂S、CuS沉淀，由于S^2－水解还会产生Mg（OH）₂沉淀。

略