题目内容

1.8 g某金属与足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况下)H2,则该金属是(    )

A.Al                   B.Mg                  C.Fe                D.Zn

思路解析:生成标准状况下2.24 L H2(0.1 mol)需 Al 1.8 g、Mg 2.4 g、Fe 5.6 g、Zn 6.5 g,故选A。

答案:A

练习册系列答案
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海水中主要离子的含量如下:

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Mg2+

1272

 

(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

(2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。

(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。

a.蒸发的目的是得到热饱和溶液

b.蒸发的目的是析出晶体

c.应用余热蒸干溶液

d.应蒸发至有较多晶体析出时为止

②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。

(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。

①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。

②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

 

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