题目内容
【题目】有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是
A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸铝溶液、氨水
C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
试题A、将氯化钡滴加到硫酸中,立即生成白色沉淀,但沉淀不溶解,故不选A;B、氨水滴加到硫酸铝溶液中反应产生氢氧化铝白色沉淀,但氢氧化铝沉淀不溶于氨水,故不选B;C、硝酸银加到氯化钠中生产氯化银白色沉淀,但沉淀不溶解,故不选C。D、氢氧化钠滴加到氯化铝溶液中生成白色沉淀氢氧化铝,后随着氢氧化钠的量的增加,氢氧化铝沉底会溶解于氢氧化钠中,故选D。
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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程。
已知1:物质的溶解度(g/100g水)
物质 | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
已知2:①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ;
③Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题:
(1)“浸出”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有加热、研磨或_______________等(要求写一条)。
(2)固体b中主要含有______________________(填写化学式)。
(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用_______(填写仪器或用品名称)。
(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5,其目的是____________________;不用盐酸调节溶液pH的原因是______________________________________。
(5)操作III发生反应的化学方程式是____________________________ ;
(6)写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式____________________。
【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表.则下列说法正确的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两种物质的溶解度相等的温度在20~30℃间
C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D.在50℃时,两物质各5g分别加入l0g水中,充分溶解,均有固体剩余