题目内容
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C.加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的
D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】
C
【解析】
试题分析:A中不能排除Ag+和SO32-,不正确;B中不能排除Ag+,不正确;D中由于使用盐酸酸化,所以不能确定是否含有氯离子,D不正确,答案选C。
考点:考查离子的检验
点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。该题是中等难度的试题,所以高考中的常见题型。
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练习册系列答案
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以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )
A、取少量待测溶液先加入BaCl2溶液,再加入足量的盐酸,有白色沉淀且不溶于盐酸,则该溶液中一定含有大量的SO42- | B、某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液显橙红色,则原溶液中有I- | C、用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则该溶液一定是钠盐溶液 | D、取少量待测溶液滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ |