题目内容

X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
X
 
Y
 
Z
 
A．原子的半径：Y大于Z    
B．氢化物的稳定性：X高于Y
C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序数：Z=Y+7
D
略
练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。
请完成实验报告单：
实验内容
现象
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。
试管2中的现象是：____________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。
试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。
②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是（   ）
A．该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物
B．该元素在自然界中只以化合态存在
C．该元素单质常用作半导体材料
D．甲烷比该元素的气态氢化物稳定
下列叙述正确的是
A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的
B．原子晶体中不一定只有共价键
C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是
A．还原性：F— > Br—B．酸性：HF>HCl
C．半径：F<ClD．稳定性：HF < HCl
元素的化学性质主要决定于
A．相对原子质量B．电子层数
C．核电荷数D．最外层电子数
下列判断中一定正确的是                     
A．若A2 + 2D－ = 2A－+D2，则还原性：D－﹥A－
B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。
（2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
（3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。

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