Question

如图是周期表中短周期的一部分．已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体．则下列说法中正确的是（　　）

• A、X的氢化物比Z的氢化物稳定
• B、原子半径的大小顺序是 X＞Y＞W
• C、X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
• D、X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X＞Y＞Z

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以Y是S、W是O、Z是Cl元素．
A．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．第三周期主族元素，元素最高价等于最外层电子数、最低价负化合价=最外层电子数-8；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答： 解：W、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以Y是S、W是O、Z是Cl元素，则：
A．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞W，故B正确；
C．X、Y、Z元素最高价等于最外层电子数、最低价负化合价=最外层电子数-8，故最高价和最低价的绝对值之和为8，故C正确；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性X＜Y＜Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性X＜Y＜Z，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律．