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下列实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
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B
试题分析:A、为蒸馏操作,可用来分离沸点不同的物质,故A错误;B、为配制一定物质的量浓度的溶液的操作,不用于分离物质,故B正确;C、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离,故C错误;D、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物,故D错误。
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海带成分中碘的检验实验方案设计。
(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H
2
O
2
溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为
。
(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为
。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为
,乙溶液中加入2 mL CCl
4
,振荡萃取,静置2 min后观察现象为
。
(4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为
。
(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是
。
Ⅰ.(1)已知某有机物A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和
键,其核磁共振氢谱图显示有三重峰,峰面积之比为3:2:3,该有机物不含有CH
3
-O-,则A的结构简式为
_______________。
(2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯(
)是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠(
)]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知:
熔点 ℃
沸点 ℃
水溶性
甲醇
—97.8
64.7
易溶
苯甲酸(一元弱酸)
122.4
249.3
常温:0.17g;100℃:6.8g
苯甲酸甲酯
—12.3
198
难溶
合成苯甲酸甲酯的流程如下:
请回答下列问题:
(1)温度①约为_________℃,操作③为_________,操作④为__________。
(2)第②步加热的目的是______________________________________。
(3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:______________。
A B C D
(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应
为提纯含NaCl和Na
2
SO
4
两种杂质的NaNO
3
溶液,且逐一分离出杂质,某同学设计了如下的实验流程:
(1)操作①②③的名称都是________(填操作名称)。
(2)写出试剂的名称:试剂1___________;试剂2_____________。
(3)操作③之前加入Na
2
CO
3
的目的是________________________。
(4)加入试剂4后,发生反应的离子方程式为_________________。
控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。
离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A.NH
4
+
— 气体法 B.Cl
-
— 沉淀法
C.Fe
3
+
— 显色法 D.SO
4
2-
— 气体法
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A.除去CO
2
中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去KCl溶液中混有的K
2
SO
4
:加入过量BaCl
2
溶液,过滤
C.除去FeCl
2
溶液中混有的FeCl
3
:加入过量铁粉,过滤
D.除去NaHCO
3
中混有的Na
2
CO
3
:用加热法
下列物质的提纯方法不正确的是
A.氯气中混有氯化氢:用饱和食盐水洗气
B.自来水中混有少量Fe
3+
:采用蒸馏方法
C.氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁:加足量的铁粉,然后过滤即可
D.除去氯化钠溶液中混有少量碘单质方法:加入酒精萃取后分液
亚氯酸钠(NaClO
2
)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO
2
饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO
2
·3H
2
O,高于38℃时析出晶体是NaClO
2
,高于60℃时NaClO
2
分解成NaClO
3
和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空:
(1)装置②中产生ClO
2
的化学方程式为
。装置③的作用是
。
(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO
2
晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②
;③
;④低于60℃干燥,得到成品。
(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO
2
-
+ 4I
-
+4H
+
→2H
2
O+2I
2
+Cl
-
)。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是
;
(4)取25.00mL待测液,用2.0 mol/L Na
2
S
2
O
3
标准液滴定(I
2
+2S
2
O
3
2
-
→2I
-
+S
4
O
6
2
-
),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为
。重复滴定2次,测得Na
2
S
2
O
3
溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO
2
的质量分数为
。
(5)通过分析说明装置①在本实验中的作用
。
下列仪器中,常用于物质分离的是( )。
A.①③
B.②③
C.②④
D.①②
关 闭
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