Question

【题目】以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是

A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代

C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故A错误；B．可用Na2S替代MnS，因为引入S2-和Na+杂质，同时也能生成MnS沉淀，故B错误；C．沉淀转化的离子方程式为：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故D错误；D．整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，故D正确，答案为D。