题目内容

下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜  
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤
C

试题分析：①试剂选错，应用浓硫酸；②反应温度错误，应加热到170℃；③缺少用硝酸中和氢氧化钠步骤，导致实验失败；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热煮沸；⑤银镜反应是在碱性条件下进行的，缺少加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸的步骤，所以答案选C。
练习册系列答案
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有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥
下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
B．用100mL量筒配制100mL0.1000mol?L-1Na2CO3溶液
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐
D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含SO42-
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A．实验室用图1所示装置制取少量氨气
B．用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3
C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
（10分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填写编号）
①粗盐提纯 
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数    实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为       g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是   ，所称取NaOH固体的质量为    g。
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
下列有关实验的说法不正确的是
A．纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时，Fe3+在固定相中分配比例较低
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C．在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快
D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
（12分）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是          。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为          。
（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为          。（写出计算过程）

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