Question

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO₄溶液，正确的方法是（　　）

• A． 将16.0g CuSO₄溶于100mL水中
• B． 将25.0g CuSO₄•5H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
• C． 将20mL5.0mol/L CuSO₄溶液用水稀释至100mL
• D． 在20mL5.0mol/L CuSO₄溶液中加入80mL水

Answer 1

分析 A.16.0g CuSO₄物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L；
B．根据n=cV计算硫酸铜物质的量，CuSO₄•5H₂O的物质的量等于硫酸铜物质的量，根据m=nM计算 CuSO₄•5H₂O的质量；
C．根据稀释定律计算判断；
D．稀释后溶液的体积不是100mL．

解答 解：A.16.0g CuSO₄物质的量为$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol，不是溶剂的体积为100mL，而是溶于水配成100mL溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；
B．硫酸铜物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，CuSO₄•5H₂O的物质的量等于硫酸铜物质的量，故需要 CuSO₄•5H₂O的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g，故B正确；
C．根据稀释定律，稀释100mL后溶液浓度为$\frac{20mL×5.0mol/L}{100mL}$=1.0mol/L，故C正确；
D．稀释后溶液的体积不是100mL，故D错误，
故选：BC．

点评 本题考查溶液配制，侧重物质的量浓度有关计算，注意对定义式的理解与灵活应用．