题目内容

将20mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液和10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液混合后，蒸干并强热，最终得到的固体是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    CH3COONa
  3. C.
    NaOH 和 CH3COONa
  4. D.
    Na2CO3
D
试题分析：氢氧化钠的物质的量是0.002mol，醋酸的物质的量是0.001mol，所以反应后氢氧化钠过量，因此蒸干后所得固体是醋酸钠和氢氧化钠，且物质的量相同。在强热的条件下，醋酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和甲烷，而且二者恰好反应，所以最终得到的固体是碳酸钠，答案选D。
考点：考查醋酸钠和氢氧化钠反应的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，侧重对学生的能力考查。该题的解题关键是明确在强热的条件下，醋酸钠能和氢氧化钠反应，否则会得出错误的结论，而错选C。
练习册系列答案
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（2010?浙江）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并说明得出该常数的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（    ）

A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)

D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

 

将20mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液和10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液混合后，蒸干并强热，最终得到的固体是(     )

A．NaOH                                B．CH3COONa

C．NaOH 和 CH3COONa                    D．Na2CO3

 

将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是


  1. A.
    c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
  2. B.
    c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
  3. C.
    2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
  4. D.
    c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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