题目内容
近期，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3（NH2）3]，其分子结构如图所示．在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论．三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3（OH）3=3HNCO；8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O．下列说法正确的是（ ）
A．反应中NO2是还原剂
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
D．有1 mol NO2参与反应转移电子的物质的量为4 mol
【答案】分析：A．用物质中某元素的化合价在反应中升高，则该物质为还原剂来分析；
B．利用元素的化合价变化来分析；
C．利用C3N3（OH）3与HNCO的化学式不同来分析；
D．利用8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O及化合价变化来分析转移的电子数．
解答：解：A．NO2在反应中N元素由+4降低到0，则NO2是氧化剂，故A错误；
B．HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，故B错误；
C．由C3N3（OH）3=3HNCO可知，C3N3（OH）3与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C3N3（OH）3与HNCO为不同物质，故C错误；
D．HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，6molNO2在反应中转移的电子为24mol，
则1molNO2在反应中转移的电子为4mol，故D正确；
故选D．
点评：本题以信息来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，分析HNCO中N为-3价、C为+4价是解答本题的难点．
B．利用元素的化合价变化来分析；
C．利用C3N3（OH）3与HNCO的化学式不同来分析；
D．利用8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O及化合价变化来分析转移的电子数．
解答：解：A．NO2在反应中N元素由+4降低到0，则NO2是氧化剂，故A错误；
B．HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，故B错误；
C．由C3N3（OH）3=3HNCO可知，C3N3（OH）3与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C3N3（OH）3与HNCO为不同物质，故C错误；
D．HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，6molNO2在反应中转移的电子为24mol，
则1molNO2在反应中转移的电子为4mol，故D正确；
故选D．
点评：本题以信息来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，分析HNCO中N为-3价、C为+4价是解答本题的难点．
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