Question

【题目】T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度对数(lgc)的关系如图所示。

已知：pKa = -lgKa。

下列叙述正确的是

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa≈5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ka不会随着溶液浓度的降低而变化，只受外界温度的影响，故A错误；B．a点2pH=4，即pH=2，lgc=-1，即c=0.1mol/L时c(H+)=0.01mol/L，所以对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2，故B错误；C．根据溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系图，得到HA酸中，2pH=4，即pH=2，lgc=-1，即c=0.1mol/L时c(H+)=0.01mol/L，对HB酸，c=0.1mol/L时，pH大于2，所以酸性：HA＞HB，故C错误；D．根据图像，T℃时，弱酸HB的pKa=-lgKa，Ka=≈=10-5，pKa≈5，故D正确；故选D。