题目内容

在由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是
A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO42-、NO3D.Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
C
水电离产生的C(H+)=1×10-14mol·L-1则该溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液,A中Fe2+与强碱溶液生成氢氧化亚铁沉淀, Fe2+在强酸性溶液中与NO3发生氧化还原反应,(B)中NH4+与强碱溶液中生成氨气不能共存。(D)中MnO4-为紫红色
练习册系列答案
相关题目
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100 mol?L1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。

(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 "0" 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数(V1/mL)
第二滴定终点的读数(V2/mL)
I

26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

(2)该混合碱样品的组成为                ,理由                     
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是                                                   
(4)上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少?写出计算过程
                                                                                                                                                                                                
(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计:                                       
                                                                                               

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网