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“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是       （   ）
A．氢气发生还原反应B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C．负极附近溶液的PH值降低D．正极附近C(H+)增大
C
略
练习册系列答案
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爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为：
Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关该电池的叙述中正确的是  
A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动
B．充电时阳极的电极反应式为：Fe(OH)2 +2e－="=" Fe + 2OH－
C．充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
D．该蓄电池可能用稀H2SO4作电解质溶液
（08广州综合测试，17）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H＋由负极移向正极。下列叙述正确的是（ ）
A．氧气为负极
B．甲醇为负极
C．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－="=" 2H2O
D．负极反应为：CH3OH＋H2O＋6e- ="=" CO2↑＋ 6H＋
下列有关叙述错误的是
A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
C．某反应△H>0，△S>0，该反应可能自发进行
D．25℃时，NaClO溶液的pH＝8，c（Na－）—c（）＝9．9×10－7mol／L.
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;    7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -.
下列有关此电池的推断错误的是 （   ）
A．通氧气的电极为正极
B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中OH -向正极移动
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法不正确的
A．放电时储氢合金作正极
B．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH－－ 6e－＝ LaNi5 + 6H2O
C．充电时阳极周围c(OH－)增大
D．充电时储氢合金作阴极
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是（   ）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．放电时正极附近溶液酸性增强
下图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL。下列说法正确的是   
A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的
H2SO3的物质的量为0.025mol
C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2－2e -+ H2SO3 ＝PbSO4+2H2O +SO42-
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电池的总反应是：
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是（   ）
A．在电解质溶液中，SO42-由负极移向正极
B．丁烷在反应过程中被还原
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 8H2O = 4CO2 + 26 H+

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