Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）

A、四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B、X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C、X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

D、Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者

Answer 1

分析：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，结合对应单质化合物的性质解答该题．

解答：解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，
A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故A错误；
B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO₃或NH₄NO₃，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；
C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH₃、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H₃O⁺等，故C错误；
D．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，难度不大．