题目内容
锌与稀硝酸反应时，当1mol硝酸参加反应就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（双选）……（ ）
| A．NO | B．N2O | C．N2 | D．NH4NO3 |
B、D
先计算参加反应的Zn的物质的量，然后计算出表现酸性的硝酸的物质的量和表现氧化性的硝酸的物质的量即可得出答案。转移0.8mol电子需0.4molZn，生成0.4molZn(NO3)2，在此表现酸性的硝酸为0.8mol，则得0.8mol电子的硝酸为0.2mol，则有如下两种情况：
（1）N(+Ⅴ)→N(+Ⅰ)，每摩HNO3得4摩电子，0.2molHNO3都参加氧化还原反应，还原产物为N2O；
（2）N(+Ⅴ)→N(-Ⅲ)，每摩HNO3得8摩电子，0.1molHNO3参加氧化还原反应即可，还原产物为NH4NO3
故答案为B、D。
（1）N(+Ⅴ)→N(+Ⅰ)，每摩HNO3得4摩电子，0.2molHNO3都参加氧化还原反应，还原产物为N2O；
（2）N(+Ⅴ)→N(-Ⅲ)，每摩HNO3得8摩电子，0.1molHNO3参加氧化还原反应即可，还原产物为NH4NO3
故答案为B、D。
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