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下列各组物质的性质比较,不正确的是
A.酸性:
B.氢化物稳定性:
C.碱性:
D.氧化性:
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B
略
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X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X
2+
与Y
2-
具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是
A.n-2
B.n-4
C.n-6
D.n-8
下列粒子中,核外电子总数相同的是 ( )
①F
-
②Na
+
③Ne ④K
+
⑤
A.①②③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.②③④⑤
核内中子数为N的R
2+
离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
A.
B.
C.
D.
某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为:899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol,试分析该元素所在的族序数为
A.IA族
B.ⅡA族
C.ⅢA族
D.IVA族
(14分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为
n
s
1
。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
(2)D元素在周期表中的位置为_________________________。
(3)用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
(4)元素的电负性的大小关系是B
D,(填“>”、“<”或“﹦”),C与E的第一电离能的大小关系是C
E(填“>”、“<”或“﹦”)。
(5)A
2
D属于
(填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为
。
(6)D、E元素形成的化合物为
晶体,电子式为
。
请根据构造原理,写出下列元素基态原子的电子排布式:
(1)C
。(2)Ne
。
(3)S
。(4)32Ge
。
下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )
A.酸性:HCl>H
2
S,所以非金属性:Cl>S
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数
之差不一定为1
C.元素原子的最外层电子数越多越容易得电子,非金属性越强
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
(1)D位于元素周期表第
周期
族。
(2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式:
。
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为
;
(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为
.
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